下列化学实验基本操作正确的是

   A．用手直接拿取砝码

   B．用嘴吹灭酒精灯

   C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测pH

   D．配制溶液时仰视读量筒内液体体积

具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪类物质

   A．酸          B.碱          C.盐          D.氧化物

分子、原子等粒子构成物质。用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象，正确

的是

A．墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动

B．冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动

C．空气中的氧气、二氧化碳气经混合，它们的化学性质改变

D．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化

下列成语或典故中，涉及化学变化的是

   A．春风得意        B.如鱼得水        C.百炼成钢        D.草木皆兵

I．在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

(1) 在500 ℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反应后，放出的热量_____(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________________。

(2) 将一定量的H₂(g)和N₂(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0.10 mol，H₂为0.30 mol，NH₃为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H₂的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________。若升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

II．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：

C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)

(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为                     

(2)在(1)中若起始时充入的是2.5 molCO(g) 和4 mol H₂(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为        。

有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)写出元素T的原子结构示意图： ____________________________。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈   d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强

(3)写出T与Y形成的化合物的化学式_________________，_________________。

(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______________________________。

 (1)已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q₁、Q₂、Q₃表示)。

(2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是____________________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值      （填偏大、偏小、无影响）

(3)实验室用50mL 0.50mol·L^－1盐酸、50mL 0.55mol·L^－1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸的温度            B．反应前盐酸的质量   

C．反应前氢氧化钠溶液的温度    D．反应前氢氧化钠溶液的质量  

E．反应后混合溶液的最高温度    F．反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。

(1)若a为镁、b为CuCl₂，则正极材料为_____，负极上的电极反应式为_________。

(2)若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为___________________。

(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为____ →___（填电极材料），正极上的电极反应式为___________。

(4)上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_____________________________。

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。下列判断正确的是：

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时X的转化率为5/11

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相同

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁；将1 mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是

A．ΔH₂>ΔH₃　      B．ΔH₁<ΔH₃           C．ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂     D．ΔH₁+ΔH₂>ΔH₃