如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_________________________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_______________ ______________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_________________________________________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.实验反思

(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是____________________________________。

Ⅳ.问题讨论

用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因是因为Cu^2＋浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。

(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：______________________ _________________________________________________________________________________________________________________________。

A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化的关系如图所示(部分产物已略去)。

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。

②B和D相遇生成红棕色气体。

请回答下列问题：

(1)C的电子式是________。

(2)写出A→B反应的化学方程式：____________________________________。

(3)B和E发生反应的化学方程式是__________________________ ___________________________________________________。

(4)常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH＝12，则该溶液中由水电离出的OH^－的浓度为________；该溶液中，一定能大量共存的离子组是________(填序号)。

a．Na^＋　NO　Fe^2＋　Cl^－

b．Ag^＋　Mg^2＋　Ca^2＋　NO

c．Al^3＋　K^＋　AlO　Cl^－

d．CO　Na^＋　K^＋　NO

一定体积0.01 mol·L^－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol·L^－1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的，则样品中铁、铝的物质的量之比为          (　　)。

A．2∶3　                             B．1∶3　

C．1∶4　                             D．5∶3

某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是  (　　)。

A．实验过程中气球体积会发生变化

B．广口瓶中液体的pH减小

C．广口瓶中有化合反应发生

D．试管中不可能发生分解反应

常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO₂气体最多的是                                                                   (　　)。

A．铜片　                             B．银片　

C．铁片　                             D．铝片

下列反应的离子方程式表示正确的是                                      (　　)。

A．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO＋4H^＋===Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH^－NH₃·H₂O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH^－NH₃＋H₂O

为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是          (　　)。

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①⑤　                             B．④⑤　

C．①③　                             D．①④⑤

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是   (　　)。

A．NH₄Cl和NH₄HCO₃受热都能分解，说明可以用加热NH₄Cl或NH₄HCO₃固体的方法制氨气

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别将充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO₃的物质的量为   (　　)。

A．0.8 mol　                          B．0.6 mol

C．0.11 mol　                         D．无法计算

科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是        (　　)。

A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

C．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L^－1

D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全