某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。下列判断正确的是 (　　)。

A．粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B．粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO₃和NaCl

过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是      (　　)。

A．Na₂O₂与CO₂反应时，Na₂O₂是氧化剂，CO₂是还原剂

B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

将一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是                                      (　　)。

一定量的Na₂O₂与CO₂反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是                                          (　　)。

A．41.8 g固体物质为Na₂CO₃

B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na₂CO₃和0.4 mol Na₂O₂的混合物

C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO₃和10.6 g Na₂CO₃的混合物

D．一定量的Na₂O₂为78 g

下列叙述正确的是                                                      (　　)。

①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行

⑤向石蕊试液中加入Na₂O₂粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH₄Cl溶液反应，放出的气体中含H₂和NH₃

A．都正确　                           B．②③④⑤

C．②⑤⑥　                           D．④⑤⑥

可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是                        (　　)。

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl₂溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是                (　　)。

A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污

B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al₂O₃(其中含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al₂O₃的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

(1)写出滴加NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：______________________________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为______________。

(3)该“钒土矿”样中Al₂O₃的质量分数为________。

(4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为

2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

用10.0 t “钒土矿”样提纯所得的Al₂O₃(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得金属铝________ t，假定Al₂O₃在熔融状态完全电离为Al^3＋和O^2－，则电解过程的阳极反应式为_____________________ ___________________________________________________。

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

(1)为使Mg^2＋、Al^3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是________。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

(4)无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________________ ________________________________________________________。

F中试剂的作用是_________________________________________________，

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为_____________________ _________________________________________________________。

(2)用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是___________ _____________________________________________________________。

(4)为测定制得的无水AlCl₃产品(含杂质FeCl₃)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：__________________________、__________________________。

②AlCl₃产品的纯度为__________。

(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl₃的工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是__________________ ______________________________________________________。