Ⅰ.下列有关说法不正确的是________。

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定

B．NH₃和H₃O⁺是等电子体，因此结构都是三角锥形

C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在

分子间氢键

D．H₃O^＋、HF₂^－和[Ag(NH₃)₂]^＋中均存在配位键

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为              。第四周期与其有相同

未成对电子数的过渡金属有                  （填元素符号）

(2)第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序___    _                  ，

原因是                                                               ，

HCN、NF₃分子构型分别是                                             。

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C₆₀的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C₆₀分子中心间的最短距离为

d cm，可计算C₆₀晶体的密度为________g/cm³。

(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：________________________________。

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（   ）

①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应  

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物        

⑤石墨和C₆₀是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥            B．①②         C．③⑤         D．①③④

下列说法正确的是（   ）

A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）

A．过氧化钠    B．氢硫酸  C．硫酸亚铁    D．苯酚

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （        ）                                       

A．X、Y、Z都是非金属单质 

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

.向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 时的沉淀成分为BaSO₄与Mg(OH)₂

B. 时发生的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O

C. c点时的溶液中

D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol

．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(   　)

下列物质分类正确的是

①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉

②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　

③酸性氧化物：Mn₂O₇、N₂O₃、SiO₂、NO₂

④碱性氧化物:Na₂O₂、CuO、Al₂O₃、MgO　

⑤同素异形体:C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑥强电解质：AlCl₃ 、 BaSO₄ 、MgO、 Ba(OH)₂

A．①②⑤⑥      B．②③④⑥        C．①②④⑤      D．①②④⑥