在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

已知：

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＝－226 kJ·mol^－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示为CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)    ΔH>－452 kJ·mol^－1

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－2CO＋6H₂O，则下列有关说法错误的是(　　)

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋8OH^－===CO＋6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)

ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)

ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1。

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃

B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e^－===Fe^2＋

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________

(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：____________________________________，D：______________________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

B：____________________________________，D：________________________________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________

________________________________________________________________________。

进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器，请用这些仪器的名称填空。

(1)欲干燥NH₃需使用仪器________________________________________________；

(2)欲分离互不相溶的两种液体，可使用____________________________________；

(3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用_____________________________；

(4)欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用_________________________________；

(5)欲用胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)制无水硫酸铜固体，可使用：___________________。

食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。

某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂，通过下面的实验可制得纯净的NaCl₂。

请回答：

(1)加入的A是__________，检验A已过量的方法是_________________________

________________________________________________________________________。

(2)加入的B是__________，加入稍过量B的目的是________________________。

(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入______________________溶液。

某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。

(1)哪个学生设计的装置比较合理？____(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原

因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是

________________________________________________________________________。

(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)测定H₂和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H₂，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H₂，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H₂已纯净的说法的真正涵义：________________________。

2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu^＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu^＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是(　　)

A．二氧化碳和氮气               B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧气               D．二氧化碳和氢气

(4)氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃)。有关反应如下：

O₃O₂＋O　Cl＋O₃ClO＋O₂　ClO＋OCl＋O₂　总反应：2O₃===3O₂

在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。