亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

（1）在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为               

（2）在NaClO₂稳定装置中，H₂O₂作       （选填序号）。

    A．氧化剂                               B．还原剂

    C．既作氧化剂又作还原剂                 D．既不作氧化剂也不作还原剂

（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是               （按实验后顺序填写操作代号）。

    A．过滤             B．加热             C．分液     D．蒸馏    E．冷却

（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO^-₂能被I完全还原成Cl^—；

溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆。

欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是                   ，

步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数       （用字母表示）。

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生  素”。为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    该工艺的主要流程如下：

    请回答下列问题。

（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为       。

（2）反应①的目的是              。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：                     。

（4）用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO₂⁺+H₂C₂O₄+H⁺→VO²⁺+CO₂+X。X为       （写化学式）。

  （5）经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化  的曲线如上图所示。则NH₄VO₃在分解过程中          （填序号）。

    A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃

    B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O

    C．同时分解失去H₂O和NH₃

    D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

（1）电解精炼银时，阴极反应式为__________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为____________

____________________________________________________。

（2）固体混合物B的组成为____________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为______________

____________________________________________________。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

______CuO+____Al2O3______CuAlO2+____↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液____________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________、过滤、洗涤和干燥。

为提高物质、能源利用率，化学工业近年提出共生工程，工业生产活动应尽可能多功能化。比如以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵及氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）除了可用于制备其他物质，SO2还可用于_________________；

（2）反应Ⅴ的原料A是________(填化学式)；

（3）反应Ⅲ生成1 mol CaS转移的电子数为_________________________；

（4）生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是________________________________________。

产物(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式____________________________________；

（5）反应Ⅳ是往CaSO4悬浊液中加入碳酸氢铵、通入氨气，控制在60℃～70℃左右搅拌，温度太高和太低的不足分别是______________________________。

已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L含CaSO4固体的溶液中加入

2.22 g CaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，所得溶液中c(S)=__________。

MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

　请回答下列问题：

（1）用H2SO4调节溶液pH至1～2，H2SO4的作用是______________________。

（2）加NaClO溶液至pH为5～6并加热煮沸5分钟～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为__________________、________________；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为____

_____________________________________________________。

（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是________________________。

（4）“操作X”是将溶液____________________、____________________、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体。

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是______________________________________________；

（2）试剂Ⅰ的化学式为______________，①中发生反应的离子方程式为______

__________________________________________________________________；

（3）试剂Ⅱ的化学式为______________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________

__________________________________________________________________；

（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为___________

__________________________________________________________________；

（5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为________(列式并计算结果)。

天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（   ）

A.天然海水pH≈8的原因是海水中的C、HC水解

B.“氧化”是利用氧气将HS、S等氧化生成S

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如图所示)。下列有关该工艺的说法中错误的是（   ）

A.该过程能量转化的形式只有两种

B.铝镓合金可以循环使用

C.铝镓合金与水的反应属于置换反应

D.总反应式为：2H2O====2H2↑+O2↑

某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（   ）

A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4

B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

C.CO2可循环使用

D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成

下列有关化工生产的说法中，不正确的是（   ）

A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率

C.在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极

D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2