对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则一定有Cl－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，一定含有Fe2＋

在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，假设由水电离产生的OH－浓度分别为a和b，则a与b的关系为(　　)

A．a>b           B．a＝10－4b           C．b＝10－4a         D．a＝b

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]

B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．在[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SO

下列说法正确的是(　　)

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是______(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是________；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是______(填化学式)；

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为____________；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是______(填选项序号)；

①极性键　　        ②非极性键

③配位键　　        ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：__________。

)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为__________________。

（2）四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____(填元素符号)。

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________；D的配位数为______；

②列式计算该晶体的密度______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________________，

配位体是___________。

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2+基态的电子排布式可表示为________。

②N的空间构型是______(用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为________。

③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为________。

很多微粒具有六元环的结构。

Ⅰ.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。

（1）比较磷元素和氯元素的第一电离能：P______Cl(填“>”或“<”)。

（2）在上述反应中断裂的化学键有________(填序号)。

A.离子键　      B.配位键　      C.极性键        　D.非极性键

（3）P3N3Cl6的晶体类型为___________。

Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示：

（4）由①转化为②时，π键数目________(填“增加”“减小”或“不变”)。

（5）由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是__________。

Ⅲ.S和Ge可构成[Ge4S10]4-，锗和硫原子也连结成六边形结构，如图所示。

（6）锗原子的价电子排布式为_______。

（7）图中涂黑的微粒代表__________元素。

（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显________价，A的电负性________B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因____________________________________。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是__________。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________________。

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__________个。

（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________(填序号)。

A.离子键　  B.极性键　  C.金属键    　D.配位键

E.氢键　　  F.非极性键

（6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。

若有1 mol CH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。