维生素C的结构简式为

丁香油酚的结构简式为：

下列关于两者的说法正确的是(　　)

A．均含酯基                   B．均含醇羟基和酚羟基

C．均含碳碳双键               D．均为芳香化合物

已知维生素A的结构简式如图所示，关于它的说法正确的是(　　)

A．维生素A是一种酚

B．维生素A具有环己烷的结构单元

C．维生素A的一个分子中有3个双键

D．维生素A的一个分子中有30个氢原子

乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称                     。

（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有          种。

（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：

已知：i. RCH2OHRCHO；

ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。

①写出A的结构简式：              ，反应②发生的条件是                 。

②由A可直接生成D，反应①和②的目的是                                   。

③写出反应方程式：A→B                                             ，

C与NaOH水溶液共热：                                              。

（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）                         。

        A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）C、D、E中第一电离能最大的是            （填元素符号），X的价电子排布式为

                 。

（2）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。

（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,

种单质中π键的数目为            。

（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示

的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为        ，

如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为

NA，则计算此单质的密度表达式为        g/cm3

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。

     ①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为                                 。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_________，获得产品2的离子反应方程式为                      ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是          。

某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。

饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，

（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：                         

（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为      连________（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为                                                 

乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，

（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，

Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与          口连接           

a．A    b．B          c．D         d．E

②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由                                                                        

丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。

（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率

                                 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为36.0g）。

（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：                                                            

碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。

（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀

不完全，原因是____________________________________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________________________________________________________。

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是

______________________________________________________。

烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。

(1)下图所示为其中的一种方法：

①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为__________________________________。

②15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

③已知，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

  H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

a．生成1 mol CH3OCH3(g)的同时，生成3 mol H2O(l)

b．体系中混合气体的密度不随时间而变化

c．体系中CO2与H2的体积比为1∶3

d．体系中的气体的总压强不随时间而变化

②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，则x________1.5。

③在一定温度下，向体积为0.5 L的密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5 mol，则该反应的反应速率v(CO2)＝____mol·L－1·min－1，H2的转化率α(H2)＝______；加入催化剂，v(CO2)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，α(H2)________。

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0

保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是（   ）

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

 C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（   ）

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小

关系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，

其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)        

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少