.向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 时的沉淀成分为BaSO₄与Mg(OH)₂

B. 时发生的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O

C. c点时的溶液中

D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol

．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(   　)

下列物质分类正确的是

①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉

②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　

③酸性氧化物：Mn₂O₇、N₂O₃、SiO₂、NO₂

④碱性氧化物:Na₂O₂、CuO、Al₂O₃、MgO　

⑤同素异形体:C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑥强电解质：AlCl₃ 、 BaSO₄ 、MgO、 Ba(OH)₂

A．①②⑤⑥      B．②③④⑥        C．①②④⑤      D．①②④⑥

  用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3N_A

B．常温下，pH=13的 NaOH溶液中含OH^-数为N_A

C．标准状况下，22.4LCHCl₃中含Ｃ－Ｈ键数为N_A

D．23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2N_A

硫、氯及其化合物由广泛的用途。

（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的物质，CN^-被氧化后的产物为_______________________(填化学式)。

 （2）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氯胺能用于消毒杀菌的原因是___________________(用化学方程式表示)。

   （3）如图所示装置和药品可用来制备Na₂S₂O₃.

①H₂CO₃、H₂S、H₂SO₃三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________.

②配平广口瓶中生成Na₂S₂O₃反应的化学方程式：

（）SO₂+（）Na₂S+（）Na₂CO₃——（）Na₂S₂O₃+（）CO₂

1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

     （1）镁在元素周期表中的位置为_________________________.

       (2)写出用镁与金红石（主要成分为Ti O₂）在加热条件下制取钛的化学方程式：_____________________________________.

       (3)镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为____________________.

       (4)镁—过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为______________________________________.

根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C. 相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1:1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. NaHSO₄ 溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：

  2H⁺+SO4^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O

B. 向FeCl₂溶液中通入氯气：Fe²⁺+ Cl₂= Fe³⁺+2Cl^-

C. 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量的SO₂：ClO^-+ SO₂₊ H₂O= HClO+ HSO₃^-

D. FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂: 2Fe²⁺+ H₂O₂= 2Fe³⁺+2OH^-

A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D₂B或D₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。

（1）C在元素周期表中的位置是_______.

（2）D₂B的电子式是___________；AB₂的结构式是____________.

（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为___________；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.（用化学式回答）

（4）A、B气态氢化物沸点高的是___________；（用化学式回答）原因_____________.

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_________________.

^{已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：}

^{4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+    则下列说法正确的是（     ）}

^{A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物}

^{B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子}

^{C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol}

D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀