在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（   ）

A．氧化性：ClO ^–>I₂>SO₄^2–             B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色    D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br^－被臭氧氧化为BrO₂^-，其过程示意为：

Br^－ BrO^－ BrO₂^- BrO₃^-，下列有关说法正确的是 （   ）

A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理

B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐

C．BrO₃^- 氧化性比O₃强

D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO₃^-的产生

已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题：

(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。

(2) ①写出反应①的化学方程式：______________________________。

②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_______________。

③写出反应②的离子方程式_________________________________。

(3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。

(4) J在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。

已知离子反应：Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe^3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

 ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^－的结构式为_________________。

（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe^2＋时应注意

_________________________________________________________________。

表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

  A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1

  B．1 mol FeI₂与足量氯气反应转移的电子数为2

  C．1 molCH₃COONa 和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^－数目为

  D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12

从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

②关于反应①、②的说法不正确的是

  A.反应①中Sb元素被氧化

  B．反应②中Sb元素被还原

  C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO₂

  D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知：  氧化性：  IO₃^—  >Fe³⁺  >I₂         还原性：S₂O₃^2—  > I^—

反应式：3I₂ + 6OH^— == 5I^— + IO₃^— + 3H₂O       KI + I₂   KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是           （用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是       （用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为            ；             。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                                。

  将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

          （填“是”或“否”），并说明理由：                                         。

(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是           。

A. Na₂S₂O₃          B. AlCl₃         C. Na₂CO₃           D.NaNO₂

(4)对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：                                                         。

从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是

  A.在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒

  B.在上述氧化过程中发生的离子方程式为:2I^－+H₂O₂ = I₂ + 2OH^-

  C.在提取碘单质时，用酒精作萃取剂

  D.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO和HNO₃。下列有关说法正确的是

  A.反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

  B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1

  C.若反应中生成0.2 mol HNO₃，则反应共转移0.2 mol e^-

  D. NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

写出符合要求的化学方程式或离子方程式:

  (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式_______________________________。

  (2)用苯制备硝基苯的化学方程式____________________________________。