向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水        B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液

   C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液      D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 

（1）电镀是将镀件与电源的        极连接。

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜，应选用       （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

①步骤（i）中Cu₂(OH)₂CO₃发生反应的化学方程式为                              。

②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是                        (填离子符号)。

③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO₂转移2 mol电子，该反应的离子方程式为：

                                                                         。

④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

3Fe^3＋＋NH₄^＋＋2SO₄^2－＋6H₂O=NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓＋6H^＋，过滤后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L^—1，c（）=b mol·L^—1，c（）=d mol·L^—1，

该反应的平衡常数K=                           （用含a、b、d的代数式表示）。

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在           范围内，使溶液中的        沉淀(写离子符号)。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是                发生反应的离子方程式为                            

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为            。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，Fe(OH)²⁺可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                                     

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的最佳试剂为         。

A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O 4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑。K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有                                                                       。

   同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

   ①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____        。

   ②湿法制备中，若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：                                         。

   ③制备中间产物Na₂FeO₄，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

式为                。

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

    3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

    放电时负极材料为       ，正极反应为：                 。

（4） 25℃时，CaFeO₄的Ksp=4．54×l0^-9，若要使1000 L，含有2．0×l0^－4 mol·L^-l K₂FeO₄的废水中有CaFeO₄沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）₂的物质的量为     mol。

    有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl₂的工艺流程如下：

（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是                         。

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___                。

（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH₃）₄]²⁺，此时铁的存在形式是                （写化学式）。

（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：

                                                                。

（5）“焙烧2”的目的是：                                               。

（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是                              ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为

（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。则A的化学式为                       。

(1)2­甲基丁烷与Cl₂发生取代反应，可能得到的一氯代物有几种？

(2)若某烷烃的蒸气密度是3.214 g/L(标准状况)，它进行取代反应后得到的一卤代物只有一种，试推出其结构简式，并用系统命名法命名。

按要求回答下列问题。

(1) 命名为“2­乙基丙烷”，错误原因是____________________；将

其命名为“3­甲基丁烷”，错误原因是__________________。正确的命名为________。

(2) 的名称是________________。

(3)2,6­二甲基­4­乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气______mol。

有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(　　)

下列各化合物的命名中正确的是(　　)

下列有机物命名正确的是(　　)