黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团为      和      （填名称）。

（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、        和        。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为        。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式：    。

（5）写出反应①的化学方程式                                            。

（6）已知：。

根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

（1）Fe2＋基态核外电子排布式为               。

（2）KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。

（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是    ；

1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为      。

（4）把氯气通入黄血盐（K4）溶液中，得到

赤血盐（K3），写出该变化的化学方程

式                        。

（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为     。

由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

(1)从图1和图2可以得出的结论为__________________、____________________。

(2)水化反应MgO＋H2O===Mg(OH)2能自发进行的原因是____________________。

(3)结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有__________________。(写一条即可)

部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃

(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋81.5 kJ·mol－1

①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是________________________________________

________________________________________________________________________。

②与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是____________。

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理        

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式                               。

（2）实验装置(如图所示)

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。

②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞         ，打开活塞         ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞       ，打开活塞      ，通过分液漏斗加入过量       

 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

④                                                                                       (填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

（4）数据分析

①AlN的质量分数为                                      。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积                               (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为                                    (该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。

天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

   ①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                       

    已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH＝－41kJ·mol－1 

    C(s)+2H2(g)CH4(g)         ΔH＝－73kJ·mol－1

    2CO(g)C(s)+CO2(g)       ΔH＝－171kJ·mol－1

   ② 科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，

利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。

   写出铜电极表面的电极反应式                。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量      （选填“盐酸”或“硫酸”）。

  ③ 另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。某温度下，将0.1 mol CO和0.3 molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=                  。（计算结果保留两位有效数字）

天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入

空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式                           。 

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

   在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1        P2（填“大于”

或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)       v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为          。

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式             。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是                              。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为         。

（4）操作b的名称是      ，所用的玻璃仪器有    、    和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为              。

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（  ）

已知：某温度时，KW=1.0×10－12。在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是

       A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－H++A2-

       B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－)

       C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等

       D．0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如下图，下列推论合理的是

     A．若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素，则W一定为铝元素

     B. 若W的核电荷数是Y的两倍，则W的氧化物可作半导体材料

     C．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X的氢化物水溶液显酸性

     D. 若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离，则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离

 关于下列各图像的说法中正确的是        

A．图①表示防止铁腐蚀的装置图

B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能