三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂  

B.NF₃在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体

C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体

D.若生成1molHNO₃，则转移N_A个电子

三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________．

(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________．

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为________个．

(3) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F   据题意推测  NF₃,F₂,NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为                         

(4)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.

(5)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有____________________________(填化学式)．

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在           范围内，使溶液中的        沉淀(写离子符号)。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是                发生反应的离子方程式为                            

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为            。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，Fe(OH)²⁺可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                                      

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的最佳试剂为         。

A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。

(3)d中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有___________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是______________________。

(6) 所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择)

①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

②为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在实验过程中应注意的操作顺序是_______________________________________________________________________。

.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第        周期、

第      族，PbO₂的酸性比CO₂的酸性               （填“强”“弱”）。

（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                。

（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为              ；

（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，则计算x=      值和m:n=             。                   

某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．

（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．

①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：　　．

②设计实验方案：在　相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）　下，测定　相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）　．

③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管

以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的

体积（三个容器中的液体和水都已画出）．

④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2

排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是　松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止　．

（2）在K2处注入硝酸发生反应．在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：

纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　．

（2）加入氨水的目的是　Fe3+使转化为Fe（OH）3　，其化学反应方程式为　Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4　．

（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，　加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色　，则说明滤渣已洗净．

（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：　蒸发浓缩　、　冷却结晶　、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学

方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O　2　Al2O3+　4　NH3↑+　8　SO3↑+　26H2O　．

（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为　（NH4）2Al2（SO4）4•H2O　（不必写出计算过程）．

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：

①该反应的热化学方程式为

　N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1　．

②根据图1所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K　AC　．

A．可能增大     B．一定不变     C．可能不变 D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能

（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：

第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）

第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（g）+H2NCONH2（l）

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得

反应中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示：

①合成尿素总反应的快慢由第　二　步反应决定．

②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=　1.5×10﹣4　mol/（L•min）．

③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a．　氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小　；b　15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态　．

已知某反应为：

（1）1molM完全燃烧需要　9.5　molO2．．

（2）有机物N不可发生的反应为　C　：

A．氧化反应　      B．取代反应　  C．消去反应

D．还原反应        E．加成反应

（3）M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有　6　种．

（4）物质N与H2反应生成的P（结构简式为）发生缩聚反应产物的结构简式为　　；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为　　．

（5）有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为：ⅠⅡⅢ

有机物Ⅱ的结构简式为　　；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为　　．

下列操作和现象与结论均正确的是（　　）