高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

         
（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     （填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

 D．使副产物KClO₃转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式：                        。
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：                        。

某地煤矸石经预处理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

                                                                   。

(2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为__________________。

(3)已知Fe^3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al^3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)₃产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续的操作过程是                                 ，再加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)₃

(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                          

用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

FeCl_3、 CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

  A.加人KSCN溶液一定不变红色           B.溶液中一定含Fe²⁺

  C.溶液中一定不含Cu²⁺                  D.剩余固体中一定含Cu

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

(1)工业上可用Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu₂S时，转移电子数目是____________。

(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:

Cu+H₂SO₄________________________________________________。

②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu₂S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B、H₂O₂是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O₂

C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：                                       ；

 (2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—      ,描述能证明气体产物的实验现象_　                            ；

（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe^3＋的操作方法：                           ；

（4）经检验上述滤液中不含Fe^3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）：                            ；

（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：                  ；

②为了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

A．电源中的a为正极，b为负极       B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极       D．阴极发生的反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑

下列离子方程式正确的是

A. 铝溶于NaOH溶液_：Al+2OH^—=AlO₂^—+H₂↑

B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H⁺ +2NO₃^—=3Cu²⁺ +2NO↑ + 4H₂O

C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2—+2H⁺ =CO₂↑ + H₂O

D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+ OH^—=H₂O

 向100mL的FeBr₂溶液中，通入标准状况下Cl₂  5.04L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c(Br^-)=c(Cl^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是

A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L

对某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋