可逆反应N₂＋3H₂2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式

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(热量用E₁、E₂或E₃表示)。

(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t₁……t₆”表示)。

(3)图2中t₃时刻改变的条件是________________，t₅时刻改变的条件是________________。

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)

A．依据图a可判断该反应的正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

如图所示表示两个常见的固氮反应：①N₂＋3H₂2NH₃和②N₂＋O₂2NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是(　　)

A．反应②为放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．温度：T₁>T₂>T₃

B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)　M(b)>M(d)

甲醇脱氢可制取甲醛CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是(　　)

A．脱氢反应的ΔH＜0

B．600 K时，Y点甲醇的v_逆＜v_正

C．从Y点到Z点可通过增大压强

D．在t₁ K时，该反应的平衡常数为8.1

T₀℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T₀℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L^－1·min^－1

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．T₁℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T₁＜T₀

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)===2AB₃(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是(　　)

A．在T₂和n(A₂)不变时达到平衡，AB₃的物质的量大小 为：c>b>a

B．若T₂>T₁，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

D．若T₂>T₁，达到平衡时b、d点的反应速率为v_d>v_b

反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

可逆反应2M(g)＋N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图像错误的是(　　)

有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是(　　)

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T₁温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点v_正＜v_逆