如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是(　　)

A．电流表指针不发生偏转

B．Al、Pt两极有H₂产生

C．甲池pH减小，乙池pH不变

D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

烧杯A中盛放0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl₂溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．A为原电池，B为电解池

B．A为电解池，B为原电池

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大

已知：锂离子电池的总反应为：Li_xC＋Li_1－xCoO₂C＋LiCoO₂，锂硫电池的总反应为：2Li＋SLi₂S。有关上述两种电池说法正确的是(　　)

A．锂离子电池放电时，Li^＋向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

 有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

请根据以下信息完成下列问题：

①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；

②

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）B的分子式为：         。

（2）C→D的反应类型为             

（3）芳香族化合物F的分子式为C₇H₈O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：           。

（4）D生成E的化学方程式为                                 。

E与H反应生成I的方程式为                                  。

（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有    种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式                。

已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：

    COOH            COONa          COONa            COONa

HO^—           

    CH₂OH           CH₂OH            CH₂OH            CH₂ONa

根据上述转化关系回答下列问题：

（1）a.羧基  b.酚羟基  c.醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。

（2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；

③_______________；④________________ ；⑤________________。

（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式

_________________________________________________。

（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式

________________________________________________。

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

① 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

② 滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________；

③ 向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___________________________________________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；

A. 重结晶                 B. 过滤

C. 蒸馏                    D. 萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。

A. 25 mL                  B. 50 mL

C. 250 mL                D. 500 mL

C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

（1）烟道气中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO₂，此反应的热化学方程式为______________________________________。

已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=－283．0kJ·mol^－1；

S（s）+O₂=SO₂（g） △H=－296．0 kJ·mol^－1

（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO₂和3mol O₂，发生反应：

2 SO₂ （g）＋O₂ （g）2SO₃（g） △H＜0。甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4．6mol。

则T₁________T₂（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。

（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K₂，分别将1 mol N₂和3mol H₂通过K₁、K₃充入A、B中，发生的反应为：

N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_  __。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H₂）=____。

（4）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH₄⁺离子浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者浓度大小的关系为_______ （用c₁、c₂、c₃和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH₃COOH的Ka＝1×10^－5 mol·L^－1，则该温度下0．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液的pH为_________。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。

下列有关说法正确的是（   ）

A.检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：

D.正极上发生的反应是：

下列表述正确的是 (    )

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：＝＋＋

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：＝＋

C． CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：＞＞=

下列离子方程式中，书写正确的是   (    )             

A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB^–+H₂OH₃O⁺+B^2–

B . 电解饱和食盐水：C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+OH^-

C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

D . FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－