题目内容


已知：锂离子电池的总反应为：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li＋SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是(　　)

A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电


．选B　锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B正确。


练习册系列答案
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下列实验操作不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

证明乙烯能发生加成反应

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中

B

证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解

向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液

C

证明Al2O3的熔点比Al高

把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化

D

证明胶体的分散质能透过滤纸

将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液


一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是  (    )

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．/ ＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水电离的＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、－、HCO3－

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。

下列有关说法正确的是（   ）

A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：

D.正极上发生的反应是：

用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是(　　)

A．电路中通过1 mol电子时， Y电极质量增加48 g

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

D．X极为负极

在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是(　　)

A．上述反应的ΔH>0

B．压强p1>p2>p3>p4

C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

D．压强为p4时，在Y点：v(正)<v(逆)

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，④熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰；下列叙述正确的是（）

A．

起始原料是①②

B．

起始原料是②⑥

C．

最终产品是④⑤

D．

最终产品是③④

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