在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：(   )

A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是 

A、C的物质的量浓度               B、混合气体的密度

C、容器内压强                    D、混合气体的平均分子量

已知4NH₃+5O₂＝4NO+6H₂O ，若反应速率分别用V(NH₃)、 V(O₂)、V(NO)、V(H₂O)                            表示，则正确的关系是（    ）

A.V(NH₃)=V(O₂)   B.V(O₂)=V(H₂O)   C.V(NH₃)=V(H₂O)   D.V(O₂)=V(NO)

 下列说法或表示方法不正确的是  (   )

   A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = –285.8kJ/mol

有趣的化学实验能激发学生学习化学的兴趣，提高学习积极性，同时也活跃课堂气氛。在中学化学教材中，可以挖掘许多有趣的实验，例如：

Ⅰ.[火球游泳]水火不相容，这是人们公认的常识，从来没有看见过火球能在水面上游来游去。然而，某化学兴趣小组的同学，做了一个“火球游泳”小魔术。他在一个100毫升的烧杯里面装上自来水，然后用镊子将一块豆粒大的金属钾，轻轻地放在烧杯里，这时，烧杯里的水面上立刻生成个火球，这个火球在水面上滚来滚去，同时发生嗤嗤的响声，场景十分壮观。

Ⅱ.[“蓝瓶子”实验]在250 mL平底烧瓶中依次加入2 g氢氧化钠、100 mL蒸馏水、2 g葡萄糖(粉末)，振荡使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞(如图)，振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。已知：亚甲基蓝容易被还原。根据上述实验，回答下列问题：

(1)实验室中金属钾应保存在______________________，原因是________________________________；化学兴趣小组的同学取出一小粒金属钾的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出Ⅰ中金属钾发生反应的离子方程式： __________________________________

________________________________________________________________________。

(3)为探究“蓝瓶子”实验是什么原因引起的，某同学做了以下实验：

A．从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。

B．在原烧瓶中经A处鼓入空气，溶液又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。

C．为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N₂、CO₂，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色。

到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请你总结“蓝瓶子”实验的变色原理：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。

(2)显色时间t₁＝________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为________(填字母)。

A．<22.0 s                             B．22.0～44.0 s

C．>44.0 s                             D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________

________________________________________________________________________。

已知硫代硫酸钠溶液与稀H₂SO₄反应可析出单质硫沉淀：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊？

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O　②I₂＋HSO＋H₂O===2I^－＋SO＋3H^＋。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是(　　)

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大

B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大

D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

进行如下实验：在锥形瓶a中放入1 g绿豆粒大的碳酸钙，在锥形瓶b中加入1 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L^－1的盐酸。如图所示(x表示时间，y表示生成气体的质量)，能正确表示实验结果的是(　　)

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝