烟气(主要污染物SO₂、NOx)经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NOx的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NOx的主要反应的热化学方程式为：

    NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)  △H=－200．9kJ·mol^－1

NO(g)＋1/2O₂(g)=NO₂(g)  △H=－58．2kJ·mol^－1

SO₂(g)＋O₃(g)=SO₃(g)＋O₂(g) △H=－241．6kJ·mol^－1

（1）反应3NO(g)＋O₃(g)=3NO₂(g)的△H=_______mol·L^－1。

（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO₂的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO₂)和n(SO₂)随反应前n(O₃)：n(NO)的变化见右图。

①当n(O₃)：n(NO)>1时，反应后NO₂的物质的量减少，其原因是__________。

②增加n(O₃)，O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是   _________。

（3）当用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO₃^2－将NO₂转化为NO₂^－，其离子方程式为：___________。

（4）CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液，达到平衡后溶液中c(SO₃^2－)=________[用c(SO₄^2－)、Ksp(CaSO₃)和Ksp(CaSO₄)表示]；CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是_________。

已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率

C．H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂ → H₂O + O₂ + Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

下列说法正确的是（   ）

A．分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

途径a：CCO+H₂CO₂+H₂O

途径b：CCO₂

C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油

己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（   ）

A．55 kJ      B．220 kJ   C． 550 kJ      D．1108 kJ

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（   ）

A．CO和O生成CO₂是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)   ΔH= x kJ·mol^－1

已知硫的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1

S(s)+2K(s)==K₂S(s)   ΔH₂= b kJ·mol^－1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃(s)   ΔH₃= c kJ·mol^－1

则x为（    ）

A．3a+b－c      B．c +3a－b   C．a+b－c     D．c+a－b

(1)  高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(只有浓度

小于1 mol·L^－1的稀盐酸跟Na₂CO₃和NaHCO₃反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3 g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)_____________________________ ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变凉，而盛Na₂CO₃粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。

甲得出的结论是否正确________(填“正确”或“不正确”)。

(2)为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：(注：每组固体全溶解且完全反应)

请你帮助填写相关内容：

①     该研究报告的题目是_________________________________________________

________________________________________________________________________；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和________________；

③通过上述实验可得出两条结论：

a．Na₂CO₃溶液和盐酸的反应是______(吸热或放热)反应；

b．NaHCO₃溶液和盐酸的反应是______(吸热或放热)反应。

答案　(1)①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO₃的试管中反应速率要快得多

②42∶53

③不正确

(2)①《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》

②托盘天平　温度计

③a.放热　b．吸热

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝E₁①

b．C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝E₃③

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝E₄④

回答：

(1)上述四个热化学方程式中的哪些反应ΔH<0?

________________________________________________________________________。

(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(　　)

A．a比b多           B．a比b少             C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为

________________________________________________________________________

________________。

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

①P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)

ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

②P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)

ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

相同状况下，能量状态较低的是______；白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。

已知下列三个热化学方程式

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)

ΔH＝＋131 kJ·mol^－1

写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式。