提示：已知反应
我国海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3—等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
⑴天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因 。
⑵天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是 ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
⑶你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH B. Na2S C. KI D. Ca(OH)2
⑷如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)= 。
⑸如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）= ，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）。（已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2）
2NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
用右图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 （ ）
| 选项 | 电源X极 | 实验前U形管中液体 | 通电后现象及结论 |
| A | 正极 | Na2SO4溶液 | U形管两端滴入酚酞后， a管中呈红色 |
| B | 正极 | AgNO3溶液 | b管中电极反应式是4OH—4e-=2H2O+O2↑ |
| C | 负极 | KCl和CuCl2混合溶液 | 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等 |
| D | 负极 | AlCl3溶液 | a管中先产生白色沉淀后沉淀溶解 |
