下列图中的实验方案，能达到实验目的的是： 

用惰性电极电解 M（NO₃） _x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L

氧气（ 标准状况） , 从而可知 M 的原子量为：

A．            B．      C．              D．

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是：
                  
 A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
 C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：

A．10 mL 20 mol·L^-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N_A

B．0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶体中所含中子总数为2.0 N_A

C．在标准状况下，2.8g N₂和2.24L CO所含电子数均为1.4N_A

D．1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是：

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

已知：

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)                  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)                ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是：                                                  

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

常温时，将某浓度的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：                      

A．混合后溶液pH＝7

B．所得混合溶液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．所得混合溶液中存在c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.05 mol·L^－1

D．混合后溶液中存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C₈H₁₀O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：                                                  

A．2种           B．3种          C．4种            D．5种

向含S^2—、Fe²⁺、Br^—、I^—各0.1mol的溶液中通入Cl₂，通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：

元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：

A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

C. 离子半径的大小顺序为：W^2-＞Y^2-＞Z³⁺

D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强