阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。已知：，回答下列问题：

（1）B含有的官能团的名称是_______，反应的反应类型为_______

（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是_______

A．属于芳香烃             

B．分子式为C9H10O4          

C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体

D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色

（3）D的结构简式_______

（4）写出B→C反应的化学方程式__________________

（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。写出A的结构简式_______（只写一种）

 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。 

（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为           （用元素符号表示）。

 （2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为                     

（用元素符号表示）。 

（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。 

①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为                       ； 

②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为                        。

 （4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子： 

①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式                          ； 

②该离子中含有化学键的类型有        （选填字母）。

 A．极性键     B．离子键  C．非极性键   D．配位键

③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉 

淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的   

离子方程式                                               。

过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

已知：①过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质。

          ②2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

③50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

某兴趣小组制备过碳酸钠的装置示意图如下：

请回答下列问题：

（1）图中玻璃导管a的作用是                         

（2）本实验的关键是控制温度，用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是           （填序号)。

A、缓慢滴加H2O2溶液    B、冷水浴    C、用酒精灯加热

（3）将实验改进后按以下流程可获得过碳酸钠产品

①洗涤固体Y时选用无水乙醇作为洗涤剂的目的是                           

②在滤液X中加入适量中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是                      

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有           。

A．Na2S       B．FeCl3      C．Na2SiO3      D．NaHCO3

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取m1g样品→溶解→沉淀反应→ 过滤过滤

→ 洗涤洗涤

→ 干燥干燥

→ 称量m2g。

①写出沉淀反应的离子方程式______________________________________

②产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：                              。

③结果与分析：

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+

②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是            。

（2）步骤①所留残渣的主要成分为              （填物质名称）
（3）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______（填化学式），  

控制两种沉淀析出可利用          。
A．pH试纸         B．石蕊指示剂           C．pH计

（4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则步骤③的化学反应方程式是                              。

（5）C可被E氧化，写出步骤④的离子反应方程式                            。

（6）FeCl3和AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在，则c(Fe3+)/c(Al3+)=            。

X、Y、Z、W为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：

请填写下列空白。    
Ⅰ．若X是酸式盐，Z是NH3．且常温下0.1mol/LX溶液pH≈1
（1）X→Y的离子方程式是                        。
（2）X溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。

（3）820℃时，一定量NH3和O2反应生成NO和H2O。若该反应

消耗0.20mol NH3，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，

写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式：                     。
Ⅱ．若X是酸，W是一种常见的金属单质

（4）Y→Z的离子方程式是                              。

（5）工业上冶炼金属W的原理                         。（用化学方程式表示）

（6）食品包装中常见的脱氧剂组成为W粉末、NaCl、炭粉等，其脱氧过程实质上发生了电化学腐蚀，则负极的电极反应式为                             。

下列有关说法正确的是（    ） 

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（    ）

A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

B．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是(     )

正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（   ）

A．a是电池的负极

B．放电时，A－离子向b极移动

C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA

D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变

甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（    ） 

A．甲是N2O4

B．a点处于平衡状态

C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)

D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度