已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于(　　)

A．第二周期ⅣA族                  B．第二周期ⅤA族

 C．第三周期ⅣA族                  D．第三周期ⅤA族

下列元素属于第三周期的是                                               (　　)

A．H              B．N            C．Na          D．K

下列为合成聚合物F的路线图：

已知：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A中含有官能团（不考虑苯环，下同）名称是　碳碳双键、醛基　，C的系统命名为　1，2﹣二溴丙烷　．

（2）B+D→E的反应类型是　取代反应（或酯化反应）　，检验B中所含官能团所用的试剂有　碳酸氢钠溶液（或碳酸钠）、溴水　．

（3）C生成D的反应化学方程式为　CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr　，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为　CH3C≡CH（写成CH2=C=CH2也给分）　．

（4）G物质的相对分子质量比  的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有　3　种．

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色．

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2O  CO+CO2+（x+1）H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是　试管口应向上倾斜（或应向下倾斜）　，C装置中盛放的试剂是　浓硫酸　 （填化学式），E装置的作用是　安全瓶（或防倒吸）　．

（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为　①③④②　（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是　验纯　．

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．

实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有　100mL容量瓶、胶头滴管　．

②x=　1.5　．

（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质

则x=　2　，y=　4　．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是　加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快　．

近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：

Ⅰ．实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序　P4＞P3＞P2＞P1　，该反应的正反应是　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=　1024　．

Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．

（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3

则△H3=　﹣867kJ•mol﹣1　，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=　　（用K1、K2表示）

（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示．

①ab段发生反应的离子方程式为　SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O　．

②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为　c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）　，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10﹣12mol•L﹣1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=　10﹣2mol•L﹣1　．

MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

按要求回答下列问题

（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣　＞　 MnO2 （填“＞”“＜”），当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为　1　mol．NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为　ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O　．

（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的　ad　

a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH

（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：　MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣　．

（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是　氯化钡溶液　（填写一组即可）．工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为　Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+　．

室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的（　　）

下列实验方案、现象和结论均正确的是（　　）

等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是（　　）

下列关于离子的叙述正确的是（　　）