Question

下列关于离子的叙述正确的是（　　）

	A．	在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣能大量共存
	B．	铜溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
	C．	NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
	D．	向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42﹣

Answer 1

考点：

离子共存问题；离子方程式的书写；离子浓度大小的比较；硫酸根离子的检验．.
分析：	A．该溶液为碱性溶液，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀； B．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒； C．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断； D．原溶液中可能存在银离子，不一定存在硫酸根离子．
解答：	解：A．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+、OH﹣之间发生反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．铜溶于FeCl3溶液中生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B错误； C．NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正确； D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误； 故选C．
点评：	本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．