25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B．当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小

某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为l mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是

A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl   

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-

X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小

C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物

D．R元素含氧酸的酸性一定强于W

下列实验设计或操作正确的是

对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．互为同分异构体

B．均能与Na反应且产物相同

C．均可发生取代反应和加成反应

D．分子中共平面的碳原子数相同

下列说法正确的是

A．18gH218O含有l0NA个质子

B．过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2

C．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+

D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)

下表中对应关系正确的是

今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素 。乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色。

（1）试推测并写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号及它们在周期表中的位置。(8分)

甲、        ，第       周期，第        族

乙、        ，第       周期，第        族

丙、        ，第       周期，第        族

丁、        ，第       周期，第        族

（2）用电子式表示下列物质的形成过程。（ 4分）

丁与氢形成的化合物                                                

丙与丁形成的化合物                                                

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

（1）a元素和c元素可以形成的气体，其化学式为             ；

（2）e的元素符号是           ；

（3）b元素原子的最外层电子数为           ；

（4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐       (填“减弱”或“增强”)；

（5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d           H2f  (填“大于”或“小于”)。

（6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，既有酸性又有碱性的是          （写化学式）

硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为         ；

（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有             (填“漂白性”或“氧化性”)；

（3）化合物A的化学式为              ；

（4）反应⑤的离子方程式为                                ；

（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为            mol.