【化学－有机化学基础】

下列为合成聚合物F的路线图：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A中含有官能团(不考虑苯环，下同)名称是_________，C的系统命名为_________。

（2）B+D→E的反应类型是__________，检验B中所含官能团所用的试剂有_______。

（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色

【化学——物质结构与性质】

H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。

（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是            ；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。

（2）CO、N2的结构可表示为：                     两者的键能数据：（单位kJ/mol）

结合数据说明CO比N2活泼的原因                     。

（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属

于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是      

                   。

（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体

硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指

的超硬新材料。该物质的化学式为：            。

硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：

常温下为无色液体，熔点为-54．1℃，沸点为69．1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。

氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是___________。

（2）装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

（3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。

（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。

降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。

（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

     2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH=122.4kJ·mol－1

①某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。

则______ (填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、时平衡常数分别为、，则K1_______K3。、时H2的平衡转化率为________。

②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

a．反应物的浓度降低                            

b．容器内压强增大    

c．正反应速率大于逆反应速率                    

d．化学平衡常数K增大

（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，________（填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：_______。

a．

b．

c．降低温度，c(H+)·c(OH－)不变 

    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为_________________。

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）                    ΔH1

反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）  ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是           （填“I”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH1               0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为

                      （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）                         ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O（g）＝ H2O（l）                                       ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                 

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计

如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为

                          。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，

该电池总反应的离子方程式为

                        。

常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如右图所示。

下列叙述不正确的是

    A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10-10mol/L

B．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/L

C．c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D．d点溶液中：c(Na+)＝2c()＋c()

下列说法中正确的是（    ）

A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

C．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同

D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42 －、NH可能大量共存

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是：（   ）

A．分子式为C7H6O5 

B．分子中含有2种官能团

C．可发生加成和取代反应

D． 1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2

M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是：（    ）

A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的

B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的

C．元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族

D．M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是           （    ）