(1)卤素氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。

(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是__________(填序号)。

A．碱金属元素  B．卤族元素

(3)下列反应中，更剧烈的是__________(填序号)。

A．钾与水反应  B．钠与水反应

(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是__________(填序号)。

A．溴化钠溶液  B．碘化钾溶液

A、B、C、D、E  5种元素，已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。

②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50％。根据以上情况回答：

(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。

(2)E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。

(3)F和AB2反应的化学方程式___________________________________________。

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

（3）A与H形成________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程________________________________________；B与G形成________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程_______________________；

元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料。请回答：

（1）写出以上元素名称A    、B     、C    、D   

（2）写出B在周期表中的位置是：             。

（3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1)________和________互为同位素。

(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。

(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素

X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其非金属性：X＞Y＞Z。则下列说法正确的（   ）

A．原子半径：X＞Y＞Z             

B．原子序数：Z＞Y＞X

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z     

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z

短周期元素离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，下列正确的是 （      ）

A. 离子半径C＞D＞B＞A              B.原子序数d＞c＞b＞a

C. 原子半径A＞B＞C＞D              D.单质的还原性A＞B＞D＞C

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是         （     ）  

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

B．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

C．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（     ）

①原子序数为15的元素最高化合价为+3

②第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期第IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

A．①②     B．①③     C．②④    D．③④

下列叙述正确的是                                  （     ） 

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　 B．原子半径：Cl＞S＞O

C．稳定性：HBr＞HCl＞HF　　　    D．金属性：Al＞Mg＞Na