下列有关σ键和π键的说法错误的是             (　　)。

A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键

C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是    (　　)。

A．SO3与SO2         B．BF3与NH3

C．BeCl2与SCl2     D．H2O与SO2

下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(　　)

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

（Ⅰ）硫、碳、硅是三种重要的非金属元素，请回答下列问题：

（1）它们的非金属性由强到弱的顺序是　　　　（用元素符号表示），

 ­（2）请你用题中所给仪器设计一套装置证明（1）中的结论，在右边方框

中画出装置图；仪器B的名称是　　　　。

（3）实验过程中在仪器B 中应装入的试剂是　　　　，烧杯中出现的现

象是　　　　         。若锥形瓶中装的是一种能溶于水的正盐，则

其中发生反应的离子方程式为　　　　              。

（1）在右边方框中画出装置图。

（2）若实验时，M上有气泡，N上没气泡,则M的最高价氧化物对应

的水化物的碱性比N的最高价氧化物对应的水化物的碱性比　　　

(填“强”或“弱”)，外电路中电子由　　　（填M或N）极流

向　　　（填M或N）极。   

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

根据上述数据回答(1)～(4)题：

(1)下列物质本身具有的能量最高的是________ （填A.B.C.D）

A．H2       B．Cl2       C．Br2        D．I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是________ （填A.B.C.D），若无上表中的数据，你能正确回答出此问题吗？_____(填能、否)你的根据是__________________________________。

A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI

(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）

(4)相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________（填写分子式）。

A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中B、C、D的原子序数之和为31，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的结构示意图为：　　　　　　，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的反应方程式：　　　                        　　　．

（2）用电子式表示A与B形成含10个电子的分子的过程　　                 　　　　，其中含有的化学键为　　　　　　（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．

（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是　　　　　　．

（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．

①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：　　　　　　．

②又知X既能与E和A形成的化合物反应，又能与E形成的单质的水溶液起反应，写出X的化学式：　　　　　　．

（5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1mol Y中含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：

a．取Y的 溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．

b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．

①Y的化学式为　　　　　　．

②写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：　　　　　　．

已知反应4NH3(g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g)。回答下列问题：

（1）在一定温度下，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反应初始6min内NH3的平均反应速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，则6 min时c(O2)＝___mol·L－1，NO的物质的量为________mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时NH3的转化率________。(填“增大”“不变”或“减小”)

（2）判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：a．体系压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变  c．c(NH3)不随时间改变  d．单位时间里生成NO和H2O (g)的物质的量之比为4:6

（3）氮的氧化物NOx是大气污染的主要污染物之一，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右：（工作原理和燃料电池类似）①Pt电极为　　　　　　极（填正、负）；NiO电极发生　　　　　　反应（填“氧化”或“还原”）．

②写出NiO电极的电极反应式：　　　　　　．

下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　_________　，只有负价而无正价的是　_________　，可用于制半导体材料的元素是　_________　．

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是　_________　，酸性最强的物质是　_________　，呈两性的物质是　_________　；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是　_________　；

（4）B元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式　_________　．

下列有关粒子半径的叙述正确的是

A、电子层结构相同的粒子随核电荷的递增半径逐渐增大

B、CsCl、NaBr、CaF2、LiI四种化合物中LiI的阴阳离子半径之比值最大

C、S2-半径小于硫原子半径

D、无法比较K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半径大小

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A、常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强