分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

下列有关原电池的说法中正确的是(　　)

A．在外电路中，电子由负极流向正极

B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极

C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化

有关电化学知识的描述正确的是(　　)

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(　　)

(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(　　)

(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(　　)

(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(　　)

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。

实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3。请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH4)2CO3是直接加热好，还是加强碱后再进行加热好？

你选择的是______________，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

判断(NH4)2CO3已除尽的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)除去SO的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

判断SO已除尽的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有一固体混合物，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。为鉴别它们，做了如下实验：

(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；

(2)在此溶液中滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成；

(3)过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推断，固体混合物中肯定有________；肯定没有__________________________；可能会有__________。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A．K＋不一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

某含有Na＋的澄清溶液中可能还存在NH、Fe2＋、I－、Br－、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液(　　)

A．一定呈碱性

B．一定不存在I－、SO、Fe2＋

C．可能存在NH、CO

D．一定存在Fe2＋、Br－、CO