下列有关物质分类一定正确的是(　　)

A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾

B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵

C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯

D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

按要求回答问题。

①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃

⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4

⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CaSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水

⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃

以上物质中一定为纯净物的是            ，一定为混合物的是            ，可能是纯净物，也可能是混合物的是            。

下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　)

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Si、CO

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子

④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的

⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

下列元素①Na　②Mg　③Al　④Fe　⑤Cu　⑥C　⑦Si　⑧O　⑨S　⑩N　⑪P　⑫Cl　⑬H　⑭He

在自然界中，

(1)只以化合态存在的是                  。

(2)只以游离态存在的是                  。

(3)既以化合态存在又以游离态存在的是                                       。

某温度时，在1.0 L密闭容器内加入 2.0 mo1 SO2和1.0 mo1 O2，发生反应：

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

请回答：

   （1）反应进行2 min后，测得SO2 为1.4 mol，则2 min内

     v(SO3) =      mol/(L·min)。

（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）反应进行8 min后达平衡，测得c(SO3) = 8c(O2)，则 SO2的平衡转化率是      。

（4）该温度下，此反应的平衡常数K的表达式为               

在该温度下K的数值是        。

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

⑴该反应的化学方程式为

⑵反应开始至3分钟末，X的反应速率为：     　    

  ⑶该反应是由   　      开始反应的（正、逆或正逆同时）

（4）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

①压强 P1比P2         （填大或小）；

②（a +b）        （填大于或小于）（c +d）；

③温度t1℃比t2℃         （填高或低）；

④正反应为           反应（填吸热或放热）。

简答：

    在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为加入NaOH溶液反应中________的浓度________（填增大或减小）平衡向_____      _方向移动，         的浓度增大，         的浓度减小。

(2)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡

向          移动，溶液颜色将_______________                  。

(3) 在一定条件下，N2 和H2发生如下反应：

  N2(g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)           ΔH ＝－92.4 kJ/mol

  ①该反应中ΔH的含义是      

A.该反应达到平衡时放出的热量

B.该反应达到平衡时吸收的热量

C.该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量

D.该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时吸收的热量

  ②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都

             （填增大、减小或不变），平衡向         方向移动；重新

    建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速
    率都         （填增大、减小或不变），平衡向         方向移动。若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都

             （填增大、减小或不变），平衡         移动（填是或否）。

“中和热”是热化学中的一个重要概念。在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热。以下关于中和热的叙述，正确的是         

   A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等

   B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等

   C.在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等

   D.将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热

）已知：

① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)           ΔH ＝－92.4 kJ/mol

② 2H2 (g) + SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)    ΔH ＝+ 90.4 kJ/mol

③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH ＝－90.8 kJ/mol

请回答：

（1）上述变化过程中放出热量的是      （填序号，下同），吸收热量的是      。

   （2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =       kJ/mol。

（3）生成1 mol NH3 (g) 的反应热为       kJ/mol。

（4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为