已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.51 kJ·mol－1

 C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－395.41 kJ·mol－1

据此判断，下列说法正确的是(　　)

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡

      H2(g) + I2(g)（紫黑色）2HI(g)  ΔH〈0，要使混合气体的紫黑色加深，
      采取的方法是（    ）

    A．降低温度      B．升高温度        C．减小体积     D．增大体积

反应4A(g)2B(g)+E(g)  △H＞0。达到平衡时，欲使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（    ）

反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)  △H >0。在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（    ）

   A．升高温度                 B．将容器的体积缩小一半

   C．增加C的量               D．降低温度

反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可表示（    ）

A．v(O2) = 0.010 mol·L-1·s-1            B．v(NO) = 0.008 mol·L-1·s-1

   C．v(H2O) = 0.006 mol·L-1·s-1           D．v(NH3) = 0.002 mol·L-1·s-1

下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是（    ）                          

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)                     B．I2(g)+H2(g)2HI(g)

C．CO2(g)+H2OH2CO3                                D．H++OH- H2O

一般都能使反应速率加快的方法是（  ）。

升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

 A. ①②③     B. ①③      C. ②③     D. ①②③④

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（    ）

A．降低温度   B．使用催化剂   C．增大压强     D．增加浓度

可逆反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（    ）

  A·容器内压强不随时间变化               B·A、B、C、D四者共存   

  C·消耗A的速率与生成A的速率相等      D·D、C的生成速率相等

已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是          （   ） 

A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol

B. 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g）     ΔH＝－484 kJ/mol

C. H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）       ΔH＝＋242 kJ/mol

D.  2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol