原子核外电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是（    ）

A. Cr         B.ds 区元素     C.ⅡA族元素       D. ⅦB族元素

下列有关电子排布图的表述正确的是（   ）

A.    可表示单核10电子粒子基态时电子排布

B.     此图错误，违背了泡利原理

C.                表示基态N原子的价电子排布

D.   表示处于激发态的B的电子排布图

现代化学中，常用来鉴定元素的方法（    ）

A.红外光谱分析    B.X-射线衍射实验    C.质谱分析   D.光谱分析

用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：

(1)固体M的化学式是        ，X物质是        。

(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是        ，滤液W中主要含有的离子有        。

(3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是                                。

(4)操作Ⅰ是        (填写名称)，操作Ⅱ是        (选填编号)。

a．趁热过滤　b．冷却过滤　c．蒸馏　d．灼烧

(5)碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是                                             ，

产品K2CO3中最可能含有的杂质是          (写化学式)。

奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题：

(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大        (填字母)。

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

(2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为        (保留两位小数)。

[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为             mol·L－1。

84消毒液

有效成分　NaClO

规格　1 000 mL

质量分数　25%

密度　1.19 g·cm－3

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝         mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是        (填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为         mol·L－1

②需用浓硫酸的体积为        mL。

实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是                                                                       

(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是      (填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为      g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度        (填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度        (填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为        (计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用        mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                                                                        。

右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

向50 g浓度为c mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol·L－1，则加入水的体积(　　)

A．小于50 mL  B．等于50 mL

C．大于50 mL  D．等于50/ρ mL

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　)

A.  B.  C.  D.