下列化学用语说法正确的是（　　）

A．甲基的电子式：                     B．乙烯的比例模型：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：       D．次氯酸的结构式：H─O─Cl

某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是_____________________。

  装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_____________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

  假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

 (1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

 (2)若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol•L－1Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；

  ③滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，白色沉淀不溶解；

 得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”

 或“否”）理由是______________________________。

 (3)乙同学为证明假设3成立，设计如下实验， 实验步骤和结论为：

  ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol•L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中_________；

  ③滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

 (1)写出下列元素的名称：A______，B______，E______。

 (2)画出E的原子结构示意图______。

 (3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)______＞______。

 (4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______(填“高”或“低”)，原因是______________________________。

 (5) 写出电子式D2A2______，EB4______。

下表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列有关问题:

（1)写出下列元素的符号:①_____,⑥_____,⑦_____。

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是____,最活泼的非金属元素是____,最不活泼的元素是____。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______,碱性最强的是_____,称为两性氢氧化物的是_________。

(4)在这些元素中,原子半径最小的是____,原子半径最大的是_____。

(5)在③与④,化学性质较活泼的是________。

按要求填空：

 （1）（9分）写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取氨气 ___________________________________________

 ②浓硝酸的见光分解_______________________________________

③二氧化氮和水反应_______________________

（2）(10分)A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：

                     ABCD

 ①若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)：______。写出B→C的化学方程式：_____________。

 ②若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为______。写出A→B的化学方程式： ________________。

 ③若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：___________________________________________________。

各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到的气体体积(相同条件下)由大到小的顺序是(　　)

A．①②③④  B．②①③④  C．②④①③  D．③④①②

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水)。下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是(　　)

在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为(　　)

A．等于50 mL　　　　　    B．大于50 mL

C．等于100 mL                             D．大于100 mL

下列各组物质在变化时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(　　)。

   A.金刚石和晶体硫的熔融

   B.石墨和食盐的熔化

   C.晶体碘和晶体二氧化碳的升华

   D.冰的融化和硝酸钠的熔化

       下列说法中，正确的是(　　)

A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装