碳素利用是环保科学家研究的热点课题。

I．某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H＜0，得到如下数据：

（1）实验I中，前5min的反应速率υ(CO2)＝               。

（2）下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是           。

A．容器内压强不再变化     B．n2(H2)= n(H2O)·n(CO)

C．混合气体密度不变       D．υ正(CO) ＝υ逆（CO2）

（3）实验II和III中CO的平衡转化率：αII(CO)    αIII(CO) (填：＞、＜或＝，下同) ，T1      T2，a=          （填精确数值）。

（4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O(g)的转化率随时间变化的示意图如下图所示， b点υ正     υ逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是                  。

（5）CO和H2在一定条件下合成甲醇。

甲醇/空气碱性燃料电池中，

消耗32g甲醇，电池中有转移4.5 mol电子。

负极的电极反应式为                  。

该电池中电流效率为               。

（电流效率η＝×100%）

CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

请回答下列问题：

（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气

（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是              ，

写出铜与氯气反应的化学方程式                       。

（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是                   。

试剂X、固体J的物质分别为                    。

    a．NaOH   Fe(OH)3             b．NH3·H2O  Fe(OH)2  

c．CuO    Fe(OH)3        d．CuSO4     Cu(OH)2 

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间

后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式                    。

（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是             。该腐蚀过程的正极反应式为                   。

（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式        。

二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。

（1）锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为

Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

该电池的正极反应式为                        。

（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是              。

②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择              （填代号）。

A．焦炭    B．铝      C．氢气    D．一氧化碳

③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式                 。

（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105mol·L1，则认为完全沉淀）

①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用                   。

②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：                  。

③弃渣B可能含有的物质为                  。

④电解槽阴极的电极反应式为                             。

【有机推断与合成】有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。

②J能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）I的名称是               。G生成H的反应类型是                   。

（2）B的含氧官能团名称是           ；E生成F的化学方程式为                  。

（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为                       。

（4）已知：

C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式        。

（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有         种（不考虑立体结构）。①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。

[有机化学基础]

颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为___________，X的化学名称为            。

（2）C→D的反应类型为_____________，G→H 的反应类型为_____________。

（3）D的结构简式为___________________，G的结构简式为_______________________。

（4）反应3的化学方程式为_______________________________________________________。

（5）J的核磁共振氢谱有__________个峰。

（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有         种。

①能发生水解反应和银镜反应

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C 、CO            ② S、SO2   

③ AlCl3、Al(OH)3        ④Cl2、FeCl3

A．仅有①③                B．①②③ 

C．仅有②④                D．①②③④

下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（   ）

根据下列反应所画图象错误的是（   ）

向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的一组是（   ）    

将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应

B．从题中可以得出还原性：I-＞Fe2+＞Mn2+

C．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色

D．根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol