已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．X和W两元素不可能形成共价化合物

R

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（   ）

A．R位于元素周期表中第二周期第VA族

B．R能分别与X、Z形成共价化合物

C．气态氢化物稳定性：Y＞T

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

  A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同

  B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强

  C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大

  D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．电子由铁极经溶液向铂极迁移

B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅

C．正极的电极反应式为Fe3++3e＝Fe

D．若转移2mol e，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子

浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是

A．Li为电池的负极

B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替

C．放电时电子从负极经外电路流向正极

D．充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2－4e-＝2SOCl2

已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12。下列关于该温度下的叙述正确的是

A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小

B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

C．若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，则CrO42 --完全沉淀

D．若将0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（     ）。

A．在醋酸溶液中，NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存

B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．该醋酸溶液中c(CH3COO)<0.001 mol•L-1

下列说法正确的是

      A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-9 mol·L-1

      B．常温下，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

      C．在c(H+)︰c(OH-)＝1︰l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存

      D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：

c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)

现有物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①＞②

D．③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液与0.1mol·L1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na)＞c(K)＞c(C2O42)＞c(OH)＞c(HC2O4)

B．20mL 0.1 mol·L1NH4Cl溶液与10mL 0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

C．常温下，pH＝2的HF溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na)＋c(OH)＞c(H)＋c(F)

D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液与0.1mol·L1HNO3等体积混合，所得溶液中：

c(H)＞c(OH)＋c(NH3·H2O)