已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.102 5×10－10，向c(SO)为1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，SO的浓度怎样变化？试通过计算说明。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度(　　)

(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全(　　)

(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(　　)

(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小(　　)

(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大(　　)

(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变(　　)

氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

(1)氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物。

写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式____________________________。

(2)氢氧化镁在350 ℃时开始分解，500 ℃时分解完全。请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是(至少写两点)

________________________________________________________________________。

 (3)某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

已知EDTA只能与溶液中的Fe2＋反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释___________________________________________。

水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。

(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母)。

(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母)。

A．偏铝酸钠        B．氧化铝

C．碱式氯化铝  D．氯化铁

②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母)。

A．物理变化       B．化学变化

C．既有物理变化又有化学变化

已知溶液中存在平衡：

Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A．①⑥       B．①⑥⑦

C．②③④⑥      D．①②⑥⑦

下列说法正确的是(　　)

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO

④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

A．①②③  B．①②③④⑤⑥

C．⑤    D．①⑤⑥

(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?

(2)怎样除去AgI中的AgCl?

下列方程式①AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、

②AgCl===Ag＋＋Cl－、　③CH3COOH??CH3COO－＋H＋各表示什么意义？

某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物进行以下实验：

①若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72 g，再通过足量的石灰水，石灰水增重2.2 g。

②经测定，该碳氢化合物（气体）的密度是相同状况下氢气密度的34倍。

③该碳氢化合物0.1 mol最多能和32 g溴发生加成反应。

④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在主链上不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。

试推断：

（1）该碳氢化合物的结构简式是　　　　　　　　　，名称是　　　　。

（2）该橡胶的结构简式是　　　　　　　　　，名称是　　　　。

（3）写出0.1 mol该化合物与32 g溴反应的化学方程式。

________________________________________________________________________。

某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为________________________________________________________________________。

（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有　　　　离子 ，滤渣中含有　　　　，在溶解、过滤时使用的仪器为________________________________________________________________________。

（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式______________________________________________。

（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。

（5）合金中铝的质量分数为　　　　。