下列物质一定呈中性的是

A、PH=7的溶液

B、C（H+）=C（OH-）溶液

C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D、非电解质溶于水得到的溶液

已知

（l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是     

A、  a＜c ＜0    B、b＞d＞0    C、2a＝b＜0      D、2c＝d＞0

向0.l mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起

A．溶液的pH增大                B．CH3COOH电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱           D．溶液中c(OH－) 减小

常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是             

     A．pH = 0的NaHSO4溶液          B．0.04 mol·L－1 硫酸

     C．0.5 mol·L－1 盐酸               D．0.05 mol·L－1硝酸

对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是

  A、降低温度                        B、体积不变充入N2使压强增大  

C、体积不变充入He使气体压强增大   D、保持总压强不变，充入Ne气体

已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A、50      B、0.02      C、100        D、无法确定

下列说法中，正确的是             

       A．易溶于水的电解质一定是强电解质

       B．难溶于水的电解质一定是弱电解质

       C．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的

       D．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强

100 mL 2 mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是

A．6 mol/L盐酸    B．醋酸钠固体    C．硫酸铜溶液     D．金属钠

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）+B（气）2C（气）  若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70％   

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L      其中正确的是

A、①③       B、①④      C、②③       D、③④

右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)   Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b

曲线进行，可采取的措施是

       A、升高温度       B、加大X的投入量

       C、加催化剂       D、增大体积