右图曲线a表示放热反应X Z 进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件.使反应过程按b 曲线进行.可采取的措施是 A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b

曲线进行，可采取的措施是

A、升高温度 B、加大X的投入量

C、加催化剂 D、增大体积

练习册系列答案

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下列制定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是________________________________________________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_____________________________________________。

(3)CO2和CO的体积之比是____________________________________________________。

(4)CO的体积分数是_________________________________________________。

(5)CO2和CO的质量之比是_____________________________________________________。

(6)CO的质量分数是____________________________________________________。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_____________________________________。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是___________________________________________。

下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- + OH- ==== H2O + CO32-

C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-

对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是

A、降低温度 B、体积不变充入N2使压强增大

C、体积不变充入He使气体压强增大 D、保持总压强不变，充入Ne气体

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A、不变 B、增大 C、减少 D、无法判断

化合物甲、乙、丙有如下转化关系：

甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)

请回答下列问题：

(1)甲中官能团的名称是________，甲属________类物质，甲可能的结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种。

(2)反应条件①为________，条件②为________。

(3)甲→乙的反应类型为______________，乙→丙的反应类型为________________。

(4)丙的结构简式不可能是________(填字母)。

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是(　　)

A．在该条件下，反应前后的压强之比为1∶1

B．若反应开始时容器容积为2 L，则v(SO₃)＝0.35 mol·L^－1·min^－1

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)＜1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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