最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。

1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ 0.1 mol，n(CH3COO－)______ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目

(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物质的量__________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子

③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　)

(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)

(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)

(4)NaOH的摩尔质量为40 g(　　)

(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)

(6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)

(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)

(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)

(9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　)

阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？

[化学一选修5：有机化学基础]（15分）

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④ 。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为       。

（2）由B生成C的化学方8式为            。

（3）由E和F生成G的反应类型为       ，G的化学名称为           。

（4） ①由D和H生成PPG的化学方程式为        。

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为   (填标号).

a． 48  b． 58  c． 76   d．122

（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有       种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是     （写姑构简式)：

D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是

___________(填标号)。

a．  质谱仪  b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪

．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是   (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为           .。

（4）化合物D₂A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为          。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为   ：晶胞中A 原子的配位数为      ；列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)      。

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚

和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

[来源:学科网]

相关化合物的物理常数

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是        。

（2）反应①和②分别在装置          和           中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。

（4）反应②为   (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安        全隐患是            。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是           （填编号。已知苯酚是一种弱酸）

a. NaOH      b. CaCO     c. NaHCO        d. CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为      和        ，判断的依据是          。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是            。

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

为 。

（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为 。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是 (填标号)。

a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆²-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为 。

②玻璃液封装置的作用是 。

③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

④测得混合气中ClO₂的质量为 g.。

（4）O₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁