甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g) △H₂

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H₁= kJ.mol^-1，已知△H₂=-58kJ.mol^-1，则△H₃= kJ.mol^-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

（3）合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，

氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原

料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为                 ，电池反应的离子方程式为：             

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn   g。（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和      ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是             ，其原理是       。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为             加碱调节PH为   ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为   ，锌开始沉淀（假定Zn^2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是    ，原因是     。

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

   A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

   B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

   C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

   D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

A．3种        B．4种        C．5种        D．6种

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A

    B．1L 0.1mol·L^－1的NaHCO₃^－溶液中HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和为0.1N_A

    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

    D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10N_A

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相

同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

   A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

   B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

   C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

   D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

   A．C₁₄H₁₈O₅          B．C₁₄H₁₆O₄          C．C₁₄H₂₂O₅          D．C₁₄H₁₀O₅

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

    A．硅胶可用作食品干燥剂           

    B．P₂O₅不可用作食品干燥剂

    C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

[选修2—化学与技术]

   20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是

   A．电解饱和食盐水可制得金属钠  B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及到氧化还原反应  D．海水提镁涉及到复分解反应

20—Ⅱ（14分）

铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有     。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为    ．    ；高炉排出气体的主要成分有N2．CO2 和     (填化学式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+ O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=   kJ·mol-1。理论上反应    放出的热量足以供给反应   所需的热量（填上述方程式序号）

   （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的    部分，主要反应的化学方程式为   ；熔融造气炉相当于高炉的   部分。

   (4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是    。