甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂

B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)

A．Ca(ClO)₂(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H₂SiO₃SiO₂SiCl₄

C．Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

D．Fe₂O₃Fe₂(SO₄)₃(aq)无水Fe₂(SO₄)₃

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

①NaAlO₂(aq)Al(OH)₃Al₂O₃(熔融)AlFe

②SSO₃H₂SO₄

③Cu₂(OH)₂CO₃CuCl₂(aq)Cu

④Fe₂O₃FeCl₃无水FeCl₃

⑤饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

A．①③⑤  B．②③④

C．②④⑤  D．①④⑤

利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是(　　)

A．FeS₂SO₂H₂SO₃H₂SO₄

B．石英砂粗硅粗SiCl₄高纯硅

C．提取食盐后的母液含Br₂的液体粗Br₂Br₂

D．铝土矿NaAlO₂(aq)Al(OH)₃Al₂O₃Al

一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g ) 在10L的密闭容器中进行，

（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为_____。                    

（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为                ，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会         （填增大或降低）。

（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于         （填强电解质或弱电解质）。

（4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色____（填字母）。

       A．变蓝色     B．变深 C．变浅 D．不变

（5）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。求（写出计算过程）

① 该条件下N2的平衡转化率；

② 该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率为_______________。

（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。

 “中和热的测定”实验步骤为：

① 准备反应装置（如右图）。

② 用一个量筒量取40 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

③ 用另一个量筒量取40 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。

④ 把温度计和_____________________放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。

⑤_____________________________________________________________________。

⑥ 根据实验数据计算中和热。

请回答下列问题

（1）补全第④步中所缺仪器__________________。

（2）补全第⑤步操作步骤__________________。

（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH__________________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）近似认为0.50 mol/L盐酸0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是１g/mL，中和后生成的溶液的比热容ｃ＝4.18J/(g·℃)，起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：

ΔH＝__________________。

（5）0.50L 1.00 mol/L H2SO4溶液与1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应,放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式

__________________________________________________________________。

（6）_______（填“能”或“不能”）用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是____________________________________________________________。

根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱。

可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。

向某一容积为5 L的密闭容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示：

（1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v(CO)＝      ；H2的物质的量浓度c(H2)＝      ；该温度下此反应的平衡常数K＝      。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是     （填序号）。

①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

②密闭容器内压强保持不变

③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

⑤密闭容器内密度保持不变

（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝      。

（4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

则反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是

A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数