已知：4NH3 + 5O2    4NO + 6H2O ，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是

A．v (NH3) = v (O2)          B． v (O2) = v (H2O)

C． v (NH3) = v (H2O)        D． v (O2) = v (NO)

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是

反应C（s）+H2O（g）     CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加CO的物质的量                    B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大   D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

 A．乙醇燃烧                     B．氧化钙溶于水

   C．锌粉和稀硫酸反应             D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应

下列有关自发反应的说法中，正确的是

提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是

t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）     2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：

   （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为           ；平衡时SO2转化率为           。

   （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）           。

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n molSO2的同时消耗n molO­2

E．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO­2

已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     ΔH1=-110.5kJ/mol

                2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g)   ΔH2=-566.0kJ/mol

试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式：

判断下列热化学方程式书写是否正确（的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式。（注意：先判断正误，再改正）

①．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）

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②．S（s）+O2（g）= SO2（g）   △H= -269.8kJ/mol（反应热）

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③．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热）___________________________________________________________________________

④．2CO+O2==2CO2   ΔH3=-566.0kJ/mol （反应热）

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