根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 （   ）      

   A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

   B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

   C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

   D．与得电子能力相同

下列有关化学用语正确的是（     ）

       A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图

C．8个中子的碳原子的核素符号：      D．HF的电子式：

下列叙述正确的是 （   ）

A．光导纤维中所用材料为晶体硅

B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应

C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3

D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

下列各组的三种元素，属于同一周期的是 （   ）                           

A．C、H、O    B．Li、Na、K     C．F、Cl、Br            D．Si、P、S

某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（    ）

A.7            B.8               C.9              D.17

除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是  （    ）                         

A.利用溶解度不同，采用结晶法   B. 直接加热法C. 加入烧碱 D.加入AgNO3溶液

元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化       

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

下列过程属于人工固氮的是   （    ）

 A. 合成氨               B. 闪电时转化为

C. 分离液态空气制氮气   D. 豆科作物根瘤菌将转化为

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0。

①该反应的化学平衡常数表达式是K＝      。

②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

其中，K1       K2（填“>”、“＝”或“<”）。

③ 下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）____________________。

  a．选择适当的催化剂               

b．增大压强

c．及时分离生成的NH3            

d．升高温度

④ 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。

（Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，

求N2的转化率α1。（用三列式作答，要求写出计算过程）

（Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2   α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

① NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________________。

② 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＞0。该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）___________________。

a．在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

          已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_____________             。

25℃时，用0.1000 mol/LHCl滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，得到如下图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50 mL。回答下列问题：

（1）NaOH溶液用       滴定管量取。

(填“酸式”或“碱式”)

（2）滴定的指示剂可选择       溶液。（填序号）

①石蕊        ②酚酞

（3）实验测定NaOH溶液的浓度为          mol/L。

（4）滴定后仰视读数，会使测定结果        。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）