题目内容
除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是 （ ）
A.利用溶解度不同，采用结晶法 B. 直接加热法C. 加入烧碱 D.加入AgNO3溶液
B
应用题点拨系列答案
状元及第系列答案
同步奥数系列答案
2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | a kJ |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一： 甲同学研究的实验报告如下表：
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持__________相同。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1） 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_________ _。
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 （选填编号）。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰
与
得电子能力相同四种短周期元素在表中位置如图，有关说法正确的是
| W | X | |
| Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性