某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7 mol/L,下列说法正确的是

A. c(OH-)=2×10-7 mol/L            B. c(OH-)=5×10-8 mol/L

 C.无法确定OH-浓度               D.该温度低于室温

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现

①Si(固)+3HCl(气)      SiHCl3(气)+H2(气)  ②SiHCl3+H2    Si+3HCl，对上述两个反应的叙述中，错误的是

   A．两个反应都是置换反应    B．据反应条件无法判断反应是否吸热

   C．两个反应互为可逆反应    D．两个反应都是氧化还原反应

下列说法错误的是

A．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大

C．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），

3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（    ）。

A.2A+3B=2C      B.A+3B=2C      C.3A+B=2C           D.A+B=C

pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A．H+的物质的量相同                                    B．物质的量浓度相同

C．H+的物质的量浓度不同                                   D．H+的物质的量浓度相同

 下列离子方程式正确的是（     ）

A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O

B．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑

C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4↓+ H2O

D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是(     )

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深。

C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率

新的替代能源主要包括：

核能 柴草 焦炭 太阳能  氢能 液化石油气 水煤气天然气

 A．     B．     C．      D．

下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（     ）

A．CaCO3 = Ca2++CO32—                  B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3—           D．NH3·H2ONH4++OH—

对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）=Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动