题目内容


下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是(     )

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深。

C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率


B


练习册系列答案
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磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_________________________________________________________。

(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。

②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。

A．加入适当过量的H2O2溶液

B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节溶液pH＝7

(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块

   A．硝酸铵   B．生石灰    C．氯化镁    D．食盐

一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为

 


温度/℃

压强/kPa

Z的质量分数

200

101

0.40

300

101

0.48

400

202

0.52

400

303

0.52

A．3X(g)＋Y(g)3Z(g)  ΔH＜0 

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)  ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g)  ΔH＞0 

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)  ΔH＜0

下列各项与反应热的大小无关的是  （    ）

A.反应物和生成物的状态             B.反应物量的多少

C.反应物的性质                     D.反应的快慢

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现

①Si(固)+3HCl(气)      SiHCl3(气)+H2(气)  ②SiHCl3+H2    Si+3HCl，对上述两个反应的叙述中，错误的是

   A．两个反应都是置换反应    B．据反应条件无法判断反应是否吸热

   C．两个反应互为可逆反应    D．两个反应都是氧化还原反应

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是  （       ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol                                                                                   


在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

  时间（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为                          ，表中b        c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为                  mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为                。

（3）该反应的平衡常数表达式K=                  。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

A.N2O4的转化率越高             B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大    D.正反应进行的程度越大

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施        

A.增大N2O4起始浓度   B.向混合气中通入NO2

C.使用高效催化剂      D.升高温度

(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。

 

已知299K时，合成氨反应3H­2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

 A、一定大于92.0kJ                     B、一定等于92.0k

C、一定小于92.0kJ                     D、不能确定

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