实验室测得4 mol SO2参加下列反应：

2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)  ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1。当放出354 kJ热量时SO2转化率最接近于

A．10% B．30% C．50% D．90%

在体积不变的密闭容器中充入1mol NH3，发生反应2NH33H2+N2，并达到平衡状态，测得NH3的转化率为x%。若在其他条件不变时，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，测得NH3的转化率为y%，则x和y的正确关系为

A．x>y        B．x<y       C．x=y         D．x≥y

已知某可逆反应：

mA(g) + nB(g)     pC(g)  ∆H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T1 <T2  P1>P2  m+n<P  Q<0     B．T1>T2  P1<P2  m+n>P  Q>0

C．T1<T2  P1<P2  m+n<P  Q>0      D．T1>T2  P1<P2  m+n>P  Q<0

反应速度v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。

化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率v可表示为v=K()m()n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1，n=1     B．m=，n=    C．m=1，n=    D．m=，n=1

在恒压容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应，

PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为

A．0.4mol     B．大于0.2mol小于0.4mol    C．0.2mol     D．小于0.2mol

可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如右图所示。下列说法中正确的是

A．若a＋b＝c，则t0时只增大了反应物的浓度

B．若a＋b＝c，则t0时只升高了温度

C．若a＋b≠c， 则t0时只加入了催化剂

D．若a＋b≠c， 则t0时只增大了容器的压强

在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1，则10 s时，容器中B的物质的量是

A．1.6 mol        B．2.8 mol         C．3.4 mol        D．3.88 mol

X、Y、Z为三种气体。把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中。

发生反应X+2Y 2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，

发生可逆反应mA(g) + nB(g)      pC(g) + qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：

①体系的压强不再改变     ②体系温度不再改变

③各组分的浓度不再改变   ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥       B．②③④⑥      C．①③④⑤       D．①③④⑥

二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)        N2O4(g)  ∆H< 0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A．温度130℃、压强3.03×105Pa        B．温度25℃、压强1.01×105Pa

C．温度130℃、压强5.05×104Pa        D．温度0℃、压强5.05×104Pa