有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。(填写序号)

①由乙烯制氯乙烷　②乙烷在氧气中燃烧　③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色　④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤由乙烯制聚乙烯　⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应

其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是__________；属于加成反应的是____________；属于聚合反应的是__________。

下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是(　　)

①光照射甲烷与氯气的混合气体

②乙烯通入溴水中

③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

④苯与液溴混合后撒入铁粉

A．①②  B．①③  C．②④  D．①④

利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是(　　)

A．乙烯与氯气加成(1,2­二氯乙烷)

B．乙烯与水加成(乙醇)

C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)

下列关于有机物的说法中正确的是(　　)

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

C．所有的有机化合物都很容易燃烧

D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是(　　)

A．仅由碳、氢两种元素组成

B．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳

D．熔点低而且难溶于水

结合苯的物理性质探究如何用简单实验来证明分液漏斗内苯与水的混合物中哪一层为苯层？

乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同？能否用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2===CH2?

怎样用实验证明甲烷是由碳、氢两种元素形成的？

在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/L的CO和H2O混合加热到400℃，发生下列反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L，则：

（1）平衡时CO的转化率为      ；该反应在该温度时的化学平衡常数为          。

（2）在相同的条件下，如果H2O和CO的起始浓度变为4mol/L，则CO的转化率为          。

（3）800℃时，该反应的平衡常数为1，则该反应的△H      0（填 >，<， =）

（4）改变起始条件，在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如右下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol / (L·min)

 （5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如左下表：

                   t℃时物质浓度（mol / L）的变化

  ①表中3 min ～ 4 min之间反应处于   状态； C1数值___0.08mol / L(填大于、小于或等于)。

  ②反应在4 min ～ 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），

  表中5 min ～ 6 min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。

    A．增加水蒸气     B．降低温度       C．使用催化剂      D．增加氢气浓度

红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）   

根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                           ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式                           ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于           ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α1        α2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                     ；

（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的△H1=               ；P和Cl2一步反应生成

1mol PCl5的△H2          △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                        。