下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　（     ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

       在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）

       随时间变化的关系如图所示。下列叙述

       正确的是（　　　）

       A．点c处反应达到平衡

       B．点a的正反应速率比点b的大

       C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

       D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小

在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)    2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（    ）

A．T1＞T2，ΔH＞0    B．T1＞T2，ΔH＜0

C．T1＜T2，ΔH＞0    D．T1＜T2，ΔH＜0

一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是（    ）

    A.0.2mol/(L·min) B.0.6 mol/(L·min)

    C.0.1 mol/(L·min) D.0.3 mol/(L·min)

100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是                                                        (    )  

A.加入适量的6mol/L的盐酸           B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量醋酸钠固体                D.加入适量的氯化钠固体

一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是             （   ）

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

下列说法正确的是                                                      （    ）

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

下列关于热化学反应的描述中正确的是                                    （    ）

     A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-2×(－57.3)kJ/mol

     B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

     C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

     D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

判断过程的自发性是指                                                  （    ）

A. 判断过程的方向                 B. 确定过程是否一定会发生

C. 判断过程发生的速率             D. 判断过程的热效应

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是                                （    ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D．水的离子积变大、pH变小、呈中性