室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（  ）

A．氨水的电离程度a>b>c

B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 .00mL

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热

分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（  ）

A．C198H146                                                      B．C196H155             

C．C196H146                                                      D．C198H155

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571．6kJ/mol

          C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220 kJ/mol

7molH2与C3H8混合物完全燃烧，共放热5869kJ，则二者的体积比V(H2)：V(C3H8)为

     A．1：1      B．2：5       C．3：4                 D．5：2

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，充电时，总反应为Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），其反应原理如图所示，下列说法错误的是（  ）

A．放电时，电极A为负极                           

B．该电池工作的适宜温度应控制10℃左右

C．放电时，内电路中Na+的移动方向为A到B  

D．充电时，阳极的电极反应式为 Sx2- - 2e- === xS 

下列各图与表述一致的是（  ）

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．用图②所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3

C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化

D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A>B

关于有机物的叙述正确的是（  ）

A．丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种

B．对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢

C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

D．某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C5H12

下列说法错误的是（  ）

A．可利用废油脂制肥皂

B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

C．配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸

D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色

为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：_____________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________。

(1)在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为____________________。

③25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______(填字母)。

a．用pH计测量0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

(2)①肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_______ (写一步即可)。

②NH在溶液中能发生水解反应。在25 ℃时，0.1 mol·L－1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)＝______。

常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度＝×100%

(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是______(填字母)。

a．电离常数  b．电离度

c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

(2)表中c(OH－)基本不变的原因是______________________________________。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小

C．c(OH－)减小  D．c(NH)减小

(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是______。

A．加入固体氯化铵  B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度  D．加入少量固体氢氧化钠